NORMAS DE LOS ESTADOS DE OXIDACION.

Para trabajar con los estados de oxidacion se debe tener las siguientes normas o reglas:

1. Todoslos elementos que esten en estado libre o solos, tienen estado de oxidacion 0 Ejemplo: N, H, O, S o si estan convinados y esta convinacion es con una toma igual, tambien es igual a 0 por ejemplo: N2, H2,O2.
2. Todos los compuestos que presenten hidrogeno el estado de oxidacion del hidrogeno es 1, a esepcion de los hidruros: donde el hidrogeno trabaja con -1 Ejemplo: H2S, H2SO4, HNO3.
3. Todos los compuestos donde se trabaje con oxigeno el estado de oxidacion del oxigeno siempre va a hacer -2 a esepcion de los peroxidos donde el estado de oxidacion del oxigeno va a hacer -1.
4. Todos los metales tienen estado de oxidacion positivo.
5. Los elementos alcalinos grupo (IA) y los alcalonoterreos Grupo (IIA) tienen estado de oxidacion +1 y +2 
6. Algunos elementos pueden presentas dos o mas estados de oxidacion   

 

 7. Los compuestos deben ser electricamente neutros osea que la cantidad total de cargas positivas (+) sea igual al numero de cargas negativas (-) para que me de una igual a cero

NOMENCLATURA

Que es nomenclatura?

Es la forma como vamos a nombrar a los elementos o compuestos quimicos, los compuestos quimicos se basan por las diferentes funciones quimicas que me determinan un grupo de compuestos que estan caracterizados por un grupo funcional el cual corresponde a unos atomos caracteristicos para cada funcion quimica.

 

 FUNCION QUIMICA:  

Oxidos -> cuando en el compuesto se escuentra el oxigeno  O-

Acidos -> cuando en el compuesto se encuentra el hidrogeno H+

Base -> es cuando se encuentra los hidroxidos (OH)-

Sales -> se encuentran diferentes clases :neutras,mixtas,acidas,basicas y dobles

OXIDOS : Son las combinaciones binarias de oxigeno (O-) y todos los demas elementos quimicos con excepción de los gases nobles y el flúor, los oxidos tienen la siguiente formula que se aplica a todas las combinaciones X2On  donde x es el elemento, 2 es el estado de oxidacion del oxigeno, el O es el oxigeno y el n es el estado de oxidacion del elemnto anterior

ESTADOS DE OXIDACION :

Es la carga aparente de un atomo que se establese apartir de los electrones (e-) comprometidos en los enlaces teniendo encuenta la electronegatividad de los atomos enlasados, si es igual los electrones (e-) se atraen por igual, si es diferente los electrones atraidos son por el atomo mas electronegativo, la carga electrica resulta luego de sumar el numero de protones y de electrones en cada atomo lo que determina el estado de oxidacion.